RESUMEN
La practica se lleva acabo en el laboratorio de química en el cual estábamos haciendo un reconocimiento de aldehidos cetonas y acidos carboxilicos, este se divide en tres partes, la parte A el primer procedimiento es llamado adicion bisulfitica en donde agregamos 3ml de etanol a 12ml de solucion acuosa de bisulfito de sodio a 40% en este el producto A lo dividimos en dos el primero aldehidos formico con un color incoloro y el segundo acido formico, inoloro e incoloro y no sufrio ningún cambio, el segundo procedimiento se llamo ensayo con el reactivo de fehling en un tubo mezclamos 2ml de solucion fehling A con 2ml de fehling B y añada 3 gotas de acetaldehido, lo colocamos al baño maria por 10 minutos y el precipitado que se formo al inicio fue azul y finalmente paso a verdoso cuivo de tollens ando se calienta hace que ponerlo al baño maria cambie de color y pase a ser sulfato a oxido de cobre, el tercer procedimiento se llama ensayo con el reactivo de tollens en este agregamos cinco gotas de acetaldehido a 2ml de reactivo de Tollens en un tubo de ensayo, agitamos y dejamos en reposo por 5 minutos, no ocurrió ningún cambio y al ponerlo al baño maria siguio igual, el cuarto procedimiento es llamado acción de yodoformo en el cual disolvimos cinco gotas de etanol en 2ml de solución de hidróxido de sodio y agregamos gota a gota solución de yodo- yoduro potásico hasta que se vuelva color pardo, el cual caracteriza el yodo este resultado fue inoloro e incoloro y al repetir el procedimiento con acetona se produjo un olor a plastico y siguio incoloro, el quinto procediminnto llamado oxidacion de aldehidos con KMnO4 en un tubo de ensayo agregamos 1ml de acetaldehido y en otro 1ml de acetona y a cada una agregamos 1ml de solucion diluida de KMnO4 y acidulamos con unas gotas de acido sulfurico aqui observamos que el precipitado se puso color cafe cuando se le agrego acidosulfurico, se calento y perdio su color y se oxido y el de acetona paso a morado cuando se le agrego acido sulfurico, se oxido, se calento y perdir su color y al subir mas su temperatura cambio su color a amarillo claro.
Pasamos a la parte B en este el primer procedimiento es llamado acción sobre el tornasol, en un vidrio reloj colocamos 2 tirillas de papel tornasola azul y sobre una tirilla dejamos caer una gota de acido formico y sobre la otra acido acetico observamos que las tiras azules cambiaron a rojo, el segundo procedimiento se llamo poder reductor en un tubo de ensayo vertimos 0.5ml de acido formico y lo fuimos neutralizando agregando gotas de hidroxido de amonio diluido, añadimos unas gotas de nitrato de plata y calentamos suavemente, se produjo un olor desagradable, al calentarse el liquido, hubo una aparición de partículas al añadir nitrato de plata el hizo desaparecer las partículas y al calentar la sustancia cambio de color a amarillo quemado. el tercer procedimiento llamado reacción con permanganato en un tubo de ensayo colocamos 0.5 ml de solucion diluida de KMnO4 con ácido sulfurico, agregamos 5 gotas de ácido metanoico y observamos que la sustancia paso de morado a cafe marron.
En la parte C lo primero que realizamos fue colocar un vidrio reloj 1ml de solución de bicarbonato de sodio y añadimos 3 gotas de acido acetico. lo que observamos fue el liquido quedo transparente y empezo a burbujear, luego en un tubo de ensayo colocar 1gr de acetato de sodio y 5ml de agua, agitamos y luego agregamos 3 gotas de solución de cloruro ferrico, calentamos y observamos que la sustancia tomo a un amarillo claro.
En la parte C lo primero que realizamos fue colocar un vidrio reloj 1ml de solución de bicarbonato de sodio y añadimos 3 gotas de acido acetico. lo que observamos fue el liquido quedo transparente y empezo a burbujear, luego en un tubo de ensayo colocar 1gr de acetato de sodio y 5ml de agua, agitamos y luego agregamos 3 gotas de solución de cloruro ferrico, calentamos y observamos que la sustancia tomo a un amarillo claro.
ABSTRACT
The practice takes place in a chemistry lab in which we were doing a reconnaissance of ketones aldehydes and carboxylic acids , this is divided into three parts, Part A, the first procedure is called bisulfite addition where we add 3 ml of ethanol 12ml aqueous solution of sodium bisulfite at 40 % in this product A divide by two the first formic aldehyde with a colorless color and the second formic acid , odorless and colorless and did not suffer any change , the second procedure is called with the test reagent of fehling in a tube mix 2ml of solution fehling a with 2ml fehling B and add 3 drops of acetaldehyde , place it in a water bath for 10 minutes and the precipitate that formed at baseline was blue and finally happened to greenish cuivo of tollens ando makes heated put in a water bath to change color and becomes sulfate to copper oxide , the third test procedure is called Tollens reagent at this add five drops of acetaldehyde to 2ml Tollens reagent in a test tube , shake and let stand for 5 minutes, no change occurred and to put it in a water bath followed alike, the fourth method is called action of iodoform in which disbanded five drops of ethanol in 2ml solution of sodium hydroxide and add drop dropwise solution of iodine - potassium iodide until brown , which characterizes the iodine again this result was odorless and colorless and repeat the procedure with acetone there was a smell of plastic and followed colorless , fifth procediminnto called oxidation of aldehydes with KMnO4 in a test tube and add 1ml of acetaldehyde in another 1ml of acetone and add 1 ml of each diluted solution of KMnO4 and acidulamos with a few drops of sulfuric acid here note that the brown color precipitate was when he added acidosulfurico , was heated and lost its color and oxide and acetone step to purple when sulfuric acid is added , the oxide, was heated and perdir color and more to raise its temperature change color to light yellow.
We had to part B in this procedure is called the first action on litmus , in a watch glass placed two strips of blue paper and tornasola a strip we add a drop of formic acid and acetic acid on the other note that blue strips changed to red, the second procedure is called reducing power in a test tube pour 0.5ml of formic acid and were neutralized by adding drops of dilute ammonium hydroxide , add a few drops of silver nitrate and we warmed gently , there was an unpleasant odor , by heating the liquid , there was an appearance of particles by adding silver nitrate wiped particles and heating the substance to change color to burnt yellow . the third procedure called permanganate reaction in a test tube placed 0.5 ml of dilute solution of KMnO4 with sulfuric acid, add 5 drops of methanoic acid and found that the substance passing purple to brown brown .
In Part C, the first thing we did was put a clock solution 1ml glass baking soda and add 3 drops of acetic acid . what we saw was the liquid remained clear and began to bubble , then in a test tube placed 1g of sodium acetate and 5 ml of water, shake and then add 3 drops of ferric chloride solution , heat it and take note that the substance to a light yellow .
INTRODUCCIÓN
En esta práctica se manejaran características que
rodean o que poseen los aldehídos y las cetonas, las cuales sé veran o saldrán
a relucir al ponerlos a reaccionar con compuestos que hacen evidente estas
propiedades.
Los aldehídos y las cetonas contienen el grupo
carbonilo, pero diferenciándose por la presencia de radicales, en el caso de
las cetonas un el radical es un grupo alquilico o arílico y en los aldehídos se
encuentra el hidrógeno.
Existen agrupaciones de átomos que les confieren a los
compuestos orgánicos sus características químicas, o capacidad de reaccionar
con otras sustancias específicas. Son los llamados Grupos Funcionales. La mayor
parte de las sustancias Orgánicas solo se componen de Carbono, Oxígeno e
Hidrógeno, pero la forma en que están enlazados estos elementos puede dar
origen a distintos compuestos, que pertenecerán a distintos Grupos funcionales.
En nuestro informe analizaremos un Grupo Funcional:
Aldehídos y Cetonas, dando sus principales características, normas de
Nomenclatura, principales reacciones, y la aplicación en la Industria.
DIAGRAMA DE FLUJO
Parte A
Adición Bisulfitica Se agregó etanol a solución acuosa de bisulfito de sodio y se dividió en dos: el primero aldehído fórmico presentado de forma incoloro y el segundo ácido fórmico presentado de forma inoloro e incoloro.
En un tubo de ensayo se mezclo solución de fehling A con fehling B y algunas gotas de Acetaldehido, se calentó y presento precipitado de color azul que finalmente paso a color verdoso, así se formo el oxido de cobre.
En un tubo de ensayo se coloco Acetaldehido y reactivo de tollens, se agito, después de cinco minutos apareció un espejo de plata que luego presento un color gris y se precipito.
Reacción de yodoformo
En un tubo de ensayo se mezclo etanol, solución de hidroxido de sodio y yodo-yoduro potasio, su resultado fue inoloro e incoloro y al repetir el procedimiento con acetona se produjo un olor a plástico y no tuvo ninguna reacción.
Oxidación de aldehidos con KMnO4
Se mezclo acetalehido y acetona en solución diluida de KMnO4, acidulado con ácido sulfurico en tubos diferentes.
En el aldehído se puso color cafe cuando se le agrego ácido sulfurico, se calentó perdiendo su color y se oxido.
y en el de acetona se puso morado cuando se le agrego ácido sulfurico y se oxido.
PARTE B
Acción sobre el tornasol
sobre una tirilla de tornasol se dejo caer ácido fórmico y sobre la otra ácido acético observamos que las tiras azules cambiaron a rojo formándose ácidos.
Acción sobre el tornasol
sobre una tirilla de tornasol se dejo caer ácido fórmico y sobre la otra ácido acético observamos que las tiras azules cambiaron a rojo formándose ácidos.
Poder reductor
En el poder reductor se formo una cetona la cual tuvo un olor desagradable y se observaron unas partículas y al añadir nitrato de plata se desaparecieron se puso a calentar y cambio el color a amarillo quemado.
Reacción con permanganato al 1%
Se coloco solución diluida con KMnO4 acidulado con ácido sulfurico y luego ácido metanoico
En la reaccion con permanganato tuvo un color morado y paso a café marrón. 
PARTE C
1. Se coloco una cantidad de bicarbonato de sodio y algunas gotas de acido acetico en un tubo de ensayo.
El liquido quedo transparente y empezó a burbujear.
2. Se coloco acetato de sodio, agua y solución de cloruro ferrico
observamos que la sustancia torno a un amarillo claro.
3. se coloco ácido acético concentrado y etanol
No presento reacción pero si olor a vinagre
fuente: grupo 201
1. Escriba las ecuaciones de las diferentes reacciones que ocurren en la practica realizada
Adición Bisulfitica
R___R=O + NaHo3===== R-----------------OH
R-----------------SO3Na
Ensayo con el reactivo de fehling
RCHO + 2Cu + OH--------RCOOH + CSO2 + H2O
Ensayo con el reactivo de Tollens
AgNo3 + NH4OH----------Ag (NH3)OH
Nitrato hidróxido
De plata amoniaco
Reacción con el yodoformo
I2 + NaOH--------------IO3H + Na
Yodo + hidróxido de sodio
2. Cite al menos tres compuestos que la reacción del yodoformo
Metil
cetona: CH3COR, acetaldehído (CH3CHO), etanol (CH3CH2OH), y ciertos alcoholes
secundarios (CH3CHROH, donde R es un grupo alquilo o arilo).
La acetona la oxidas con Yodito de sodio y te da
acetato de sodio más el yodoformo.
CH3-CO-CH3 + NaIO CH3COONa + CHI3’
Formula del yodoformo' CHI3, un átomo de carbono,
uno de hidrógeno y tres de iodo.
3. explique y compare el poder reductor del ácido fórmico y del ácido acético
El acido formico es un liquido incoloro y de olor penetrante y es soluble en agua, alcohol, eter. en su estructura se encuentra tambien el grupo funcional aldehido y eso lo transforma en el unico acido carboxilico reductor que actua en las sustancias utilizadas en el laboratorio
El acido acetico es un liquido incoloro y de olor penetrante es soluble en agua, etanol, eter giserina, acetona, entre otros. su poder reductor actua en el oxigeno de los compuestos como el acido sulfurico que fue uno de los utilizados en la practica del laboratorio.
CONCLUSIONES
·
En las reacciones de
aldehídos y acetonas con KMnO4 y con los reactivos de Fehling, Tollens son para
evidenciar acetonas o aldehídos dependiendo el caso, ya que estas reacciones se
presentan específicamente en uno de ellos o específicamente en compuestos que
hacen parte de alguno de los dos.
·
La reacción con yodoformo es
para identificar acetonas y aldehídos que contengan el grupo 'Identificación de
Aldehídos y Cetonas' es decir algunas cetona y aldehídos pero no todos.
·
Las reacciones de los
aldehídos y las Cetonas hechas en la práctica son caracterizadas para
identificarlos y corroborar con propiedades, ya que resaltan como propiedad los
colores que se observan para cada uno y dependiendo de este se puede decir que
tipo o que característica tiene el aldehído o cetona utilizada y analizada.
- http://www.indec.cl/man_asp.html
- http://www.mincetur.gob.pe/comercio/otros/penx/pdfs/Etanol.pdf
- http://www.textoscientificos.com/quimica/etileno
- http://www.cosmos.com.mx/h/tec/4ftn.htm
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